Question

17．原子序數依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數分別為5、6、8、8．C⁺的電子層結構與Ne的電子層結構相同，d^-與c⁺多1個電子層．下列敘述正確的是（　　）

• A． 元素的非金屬性a＞b
• B． a與b只能形成兩種化合物：ab和ab₂
• C． c和其他3種元素均能形成離子化合物
• D． d與a元素能形成離子化合物

Answer 1

分析 原子序數依次增大的4種元素a、b、c、d，它們的原子L層電子數分別為5、6、8、8，可知a為N，b為O元素．C⁺的電子層結構與Ne的電子層結構相同，則c為Na元素；d^-與c⁺多1個電子層，d為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，a為N，b為O，c為Na，d為Cl，
A．同周期從左向右非金屬性增強，元素的非金屬性a＜b，故A錯誤；
B．a與b能形成NO、N₂O、NO₂、N₂O₃、N₂O₄、N₂O₅，故B錯誤；
C．Na與N、O、Cl均形成離子鍵，化合物均為離子化合物，故C正確；
D．d與a元素均為非金屬元素，只能以共價鍵結合成化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、電子排布推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．