【題目】下列敘述中正確的是（ ）
①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同
②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
③28 g CO的體積為22.4 L
④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑤同溫同體積下，氣體的物質的量越大，則壓強越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①標準狀況下，1L HCl的物質的量為
，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，①錯誤；
②標準狀況下，1g H2的物質的量為
，14g N2的物質的量為
，兩者物質的量相同，則其體積也相同，②正確；
③不一定是在標準狀況下，不能夠準確得出28g CO2的體積，③錯誤；
④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則他們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯誤；
⑤由PV=nRT可以知道，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則氣體物質的物質的量越大，則壓強越大，⑤正確；
⑥由PM=ρRT可以知道，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，⑥正確；
綜上所述，②⑤⑥正確，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：
請回答下列問題：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；
(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；
(3)由B生成D的反應條件是________________；
(4)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.物質a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化
B.b的一氯代物有3種
C.a生成b的反應類型為取代反應，并有極性共價鍵形成
D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發生變化，說明該反應已達到平衡狀態
C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數的對數(1gK)與溫度的關系
D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數Kp=64(MPa)-2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3CH2OH和 
互為同分異構體，將兩種物質分別放在下列檢測儀上進行檢測，顯示出的信號完全相同的是
A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質譜儀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對分子質量為 136。根據如下轉化，回答相關問題。
已知：Ⅰ. 
+RCOOH
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結構簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______，C→D 的反應類型為______。
(3)C→H 的反應方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
______。(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見的熒光棒的發光原理可用下式表示，該反應產生的能量傳遞給熒光染料，再由染料發出熒光。下列說法正確的是( )
A..上述反應是酯的水解反應
B.二苯基草酸酯的一溴代物有3種
C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機物
D.二苯基草酸酯與草酸(
)互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。
I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都經過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。
II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。
（資料1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產生淡黃色渾濁的原因___________________。
②討論影響Fe2+穩定性的因素，小組同學提出以下3種假設：
假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩定性較好。
假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內，溶液 pH越小Fe2+穩定性越好。
假設3：__________________________________________________。
(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數，對假設2進行實驗研究，實驗結果如下表所示。
序號 | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 電流計讀數 |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。
（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩定性更好。
根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：
①U型管中左池的電極反應式_________________。
②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內，可得出的結論為______ 。
③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。
④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。
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