【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子的半徑大小關系：B>C>E
B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物中，陰、陽離子個數比均為1:2
C. C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定是氫鍵的緣故
D. 已知A、B兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液，推出離子化合物NH5中陰、陽離子個數比為1:1
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,根據B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半徑最小的元素,則A是H元素,E是短周期中最活潑的金屬元素,則E是Na元素,設B的原子序數是a,則C的原子序數是a+1、D的原子序數是a+9,A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數,所以1+a+a+1=a+9,則a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。A. 電子層結構相同的離子,其離子半徑隨著原子序數增大而減小,B、C、E簡單離子電子層結構相同,所以簡單離子的半徑大小關系: B>C>E，A正確; B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數比均為1:2，B正確；C.元素的非金屬性越強,其氫化物越穩定,C的非金屬性大于D,所以C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定,C錯誤；D. NH5與水反應，生成氣體H2和弱堿NH3·H2O，說明離子化合物NH5中陰、陽離子個數比為1:1，D正確。答案選C.
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【題目】馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于（填“糖類”或“油脂”）． 醫療上常用作“鋇餐”的是（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7．下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是（ ）
A.
＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO 
）+c（CO 
）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO ）+2 c（CO ）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO ）＞c（NH4+）＞c（CO ）
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【題目】已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列說法正確的是
A. 4s時c（B）為0.78 mol/L
B. 該反應AH>0
C. 830℃達平衡時，A的轉化率為20%
D. 1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數為2.5
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【題目】下列各組離子能共存的是：
A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-
C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。
（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；請寫出⑧單質與⑦最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________________________________。
（2）⑥對應的氣態氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態氫化物，原因是_____________________；
（3）①③兩元素可以形成原子個數比2 :1的化合物X，X的電子式為____________，X發生加聚反應的方程式為___________________________________________。
（4）實驗室制取④的最簡單氫化物的化學反應方程式是：___________________________________；
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，它能使加熱變黑后的銅絲恢復亮紅色，并聞到刺激性氣味。請用化學方程式解釋：____________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態．請填寫下列空白．
（1）E元素基態原子的核外電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為 ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 
，化合物的化學式，甲為 ， 乙為；高溫時，甲易轉化為乙的原因為 ．
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