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1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發)  (   )

A．溶液的濃度變為0.08mol·L—1     B．陽極上產生112mLO2(標準狀況)

C．轉移的電子數是l.204×1022個    D．反應中有0.01mol的Ag被氧化

 

C

解析:本電解槽的陰陽極反應為：

陽極：Ag－e－=Ag＋  陰極： Ag＋＋e－=Ag

故溶液中銀離子的濃度不變。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B1 0.04mg，維生素B2 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，Fe 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態是
+2
+2
．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發、結晶（B）．沉淀A的化學式是
CaC2O4
CaC2O4
．
（3）結晶B在熱天平差熱分析聯用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，寫出三個區間分解反應方程式
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
．
（4）定量測定結晶中B的含量：取結晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量取），使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL．計算結晶中B百分含量
92.4%
92.4%
．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鎮江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品．
（1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3時間段固體的化學式為
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發生反應的化學方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶二模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

和500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　　）

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