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2．現有以下物質：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C2H5OH）．請用相應序號填空：能導電的是①③；屬于電解質的是①④．

分析 有自由移動的電子或離子的物質能導電；在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質．據此分析．

解答 解：①熔融NaCl 能導電，是電解質；
②液氨不能導電，是非電解質；
③醋酸水溶液能導電，是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
④HCl氣體不能導電，是電解質；
⑤酒精（C2H5OH）不能導電，是非電解質，
故答案為：①③；①④．

點評 本題考查了電解質和非電解質的辨析以及物質能否導電的判斷，應注意的是電解質不一定能導電，能導電的不一定是電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的
離子能形成分子內氫鍵．據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（　　）
A．重金屬鹽類能使蛋自質凝結．所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
B．在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，雖再加水，也不溶解
C．人工合成具有生命活力的蛋白質--結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成
D．濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚呈現黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現在許多汽車的保險杠是用塑料制造的，取代以前的鋼制保險杠．下列不同的人士站在不同的角度對這種改變的看法，不正確的是（　　）
A．汽車制造商：車的外形變得美觀，能夠提高銷量；易于加工，降低成本
B．車主：車的重量減輕，油耗降低；汽車價格便宜
C．意外被保險杠撞到的行人：具有緩沖作用，減輕傷害
D．旁觀者：用塑料作保險杠不安全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來研究它    們在空氣中的穩定性．該學生采用的研究方法是（　　）
①假說法　②實驗法　③分類法　④比較法．
A．①②B．①③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氨是最重要的化工產品之一．
（1）已知合成氨的反應是一個典型的可逆反應，在一個一定容積的密閉容器中加入1mol 氮氣和3mol 氫氣，在一定條件下發生反應合成氨氣，當反應物轉化率達10%時，測得放出的熱量為9.24kJ，請寫出該條件下合成氨反應的熱化學方式：  N2（g）+3H2（ g）═2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1 ．
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0
通過下列哪種措施可提高CO的吸收效率A（填字母）
A．高壓     B．高溫    C．把[Cu（NH3）3]CH3COO•CO分離出去    D．增大CO濃度
吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓    B．高溫、低壓    C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續至70s，保持其他條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨．已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數Ka1=4.30×10-71.77×10-5
Ka2=5.61×10-11
現有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數大于HCO3-的電離平衡常數，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30秒后NH3的物質的量減少了0.6mol，則此反應的速率$\overline{v}$（x）為（　　）
A．$\overline{v}$（O2）=0.3 mol•L-1•s-1B．$\overline{v}$（NO）=0.24mol•L-1•s-1
C．$\overline{v}$（NH3）=0.12 mol•L-1•s-1D．$\overline{v}$（H2O）=0.36mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除雜（括號內為雜質），把所加的試劑和有關離子方程式寫在空白處
試劑離子方程式
①KCl  （K2SO4）
②Na2SO4 （MgSO4）
③NaCl  （Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol•L-1．下面四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Na+、Cl-、SO42-、K+B．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．K+、H+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

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