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二氧化氯(ClO2）是一種高效消毒劑，沸點為11℃。用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應可生成二氧化氯等物質，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中還應安裝的玻璃儀器是，裝置B用冰水浴的原因是。

（2）裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：。

（3）①實驗過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應產生兩種鈉鹽，且物質的量之比為1:1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：。

②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

a．；b．；c．洗滌；d．干燥。

（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是。

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鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

C．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．原固體混合物中銅的質量是8.0g

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山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是

A．結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵

B．可發生取代反應、水解反應、加成反應

C．可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應

D．1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2

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（14分）我國制堿工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓（晶體）依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發生反應的離子方程式為________。C裝置中稀硫酸的作用為_________。

（2）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在裝置之間（填寫字母）連接一個盛有的洗氣裝置，其作用是。

（3）過濾NaHCO3 時除燒杯、漏斗外，還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是

	操作	現象	結論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：
B	將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒	鋁箔熔化但不滴落	鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點低于Al
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有或
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產生無色氣體	Na2O2沒有變質