【題目】下列反應屬于取代反應的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烷與氯氣在光照條件下反應D. 苯與氫氣反應生成環己烷
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將反應5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉．下列判斷不正確的是（ ） 
A.開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B.開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍
C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D.兩次電流計指針偏轉方向相反
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質的量分數為（ ）
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 因發生加成反應，苯可以使溴水褪色
B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉化為清潔能源
C. 天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點
D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是 ．
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【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖1． 
①同溫度下CO2的平衡轉化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉化率，其原因是 ．
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖2所示，該反應的化學方程式為 ， 反應過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 ． 
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達到平衡后，溶液中 
= ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．
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【題目】某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D.平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1
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