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【題目】普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物,它由有機物X經多步反應合成的過程如下:

下列說法正確的是( )

A. 普羅帕酮的分子式為C19H24NO3

B. X,Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰

C. 含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純

D. 一定條件下,X、Y和普羅帕酮都能發生加成、取代、水解反應

【答案】C

【解析】A. 普羅帕酮的組成元素有CHNO,分子中只有1N原子,所以其分子式中H原子數目一定是奇數,A不正確; B. Y的核磁共振氫譜圖中都有6組特征峰B不正確;C. X分子中有酯基,可以與燒堿溶液反應生成兩種易溶于水的產物——苯酚鈉和醋酸鈉,而普羅帕酮不易溶于水,所以含少量XY的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純C正確;D. Y和普羅帕酮都不能發生水解反應D不正確本題選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質,必須處理后才可排放。

1FeS除去廢水中重金屬汞鹽的反應為Hg2++FeSHgS + Fe2+,該反應的平衡常數為K____________ [填數值,已知:Ksp(FeS)=6.4×1015Ksp(HgS)=1.6×1052]

2處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。

已知:HCNKa=6.3×1010,沸點為25.7℃,有劇毒。

①電解前需將廢水的pH調至1011,其目的是___________

②惰性電極電解時,CN在陽極最終氧化為CO32-CO2N2。則1mol CN在陽極被完全氧化,同時在陰極上產生H2的物質的量為___________(不考慮副反應)。

③電解后期需在廢水中加入食鹽繼續電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因為___________

3納米零價鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價砷的原理如下圖所示:

納米零價鐵中Fe為負極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應式為___________;在含高濃度SO42的酸性溶液中脫除砷的化學方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請完成下列各小題 :

(1)的水溶液呈_______________(”“”)原因是_________________(用離子方程式表示);在實驗室中配制溶液時常先將固體溶于較濃的硝酸中然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度____________(促進抑制”)其水解。

(2)明礬可用于凈水原因是_______________(用離子方程式表示下同),溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產物是____________

(3)泡沫滅火器的滅火原理是_____________________

(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具原因是________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用干燥潔凈的鉑絲蘸取某試樣灼燒時,焰色反應為黃色,下列判斷正確的是(

A.該試樣一定是鈉的化合物B.該試樣一定含有鈉元素

C.該試樣一定是金屬鈉D.不能確定該試樣中是否含有鈉元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為________________mol。

(2)該氣體所含原子總數為________________個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________________L。

(4)該氣體在標準狀況下的密度為_______________ g/L。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質量的NH3CH4兩種氣體,下列有關說法錯誤的是

A. 所含分子數之比為1617 B. 所含電子數之比為1617

C. 所含氫元素的質量之比為1716 D. 密度之比為1716

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從海帶中提取碘的流程如下:

1)寫出②中除燒杯外還要用到的玻璃儀器的名稱:_______

2有同學試圖利用蒸餾方法來實現第③步操作,該同學設計了如下圖蒸餾實驗裝置,此裝置中的明顯錯誤之處為____________ ______________

3實際操作時,利用蒸餾方法分離I2的CCl4溶液獲

得I2的量大 大少于預期,試分析其主要原

__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖.下列說法正確的是( )

A. XR在同一周期

B. 原子半徑:WRX

C. 氣態氫化物的穩定性:YX

D. XZ形成的化合物中只有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 電離常數Ka(HX)的數量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時,三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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