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對于同質量的SO2和SO3,下列說法正確的是(  )
A、硫元素的質量之比為5:4
B、分子數之比為1:1
C、氧原子數之比為2:3
D、體積之比為5:4
考點:阿伏加德羅定律及推論
專題:
分析:根據n=
m
M
知,相同質量時,SO2和SO3的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=80g/mol:64g/mol=5:4,
A.根據m=nM知,硫元素的質量之比等于其物質的量之比;
B.根據N=nNA知,其分子數之比等于物質的量之比;
C.根據N=nNA結合分子構成計算O原子數之比;
D.溫度和壓強未知,其氣體摩爾體積未知,導致無法計算氣體體積.
解答: 解:根據n=
m
M
知,相同質量時,SO2和SO3的物質的量之比等于其摩爾質量的反比=80g/mol:64g/mol=5:4,
A.根據m=nM知,硫元素的質量之比等于其物質的量之比,所以硫元素的質量之比=5:4,故A正確;
B.根據N=nNA知,其分子數之比等于物質的量之比=5:4,故B錯誤;
C.根據N=nNA知,其分子數之比為5:4,氧原子個數之比=(5×2):(4×3)=5:6,故C錯誤;
D.溫度和壓強未知,其氣體摩爾體積未知,導致無法計算氣體體積,則無法比較體積大小,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件,易錯選項是D,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列既能發生消去反應又能發生催化氧化反應,并且催化氧化的產物為醛的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關說法正確的是(  )
A、BaSO4(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發進行,說明該反應的△H>0
B、純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕
C、2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g);△H<0,其他條件不變時加入催化劑,SO2的反應速率和平衡轉化率均增大
D、自發進行的反應一定能迅速進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學真正成為一門科學并較快發展,始于(  )
A、質量守恒定律的發現
B、中國濕法冶金技術的應用
C、原子-分子論的問世
D、計算機、高效液相色譜儀和紫外可見光光度計等設備在化學研究中的應用

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科目:高中化學 來源: 題型:

兩個體積相同的容器,一個盛有NO,一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的(  )
A、原子總數B、質子總數
C、密度D、質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,40g SO3的體積為11.2L
B、高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數目為0.3 NA
C、5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數目為3.75NA
D、56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列敘述中正確的是(  )
A、D
 
16
2
O中,質量數之和是質子數之和的兩倍
B、相同物質的量的OH-和CH3+含有相同數目的電子
C、NA個H2分子與0.5 NA個CO分子所占的體積比一定是2:1
D、25℃時,pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數目為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

以水為分散劑的分散系,按穩定性由強到弱的順序排列的是(  )
A、溶液、膠體、濁液
B、濁液、膠體、溶液
C、膠體、濁液、溶液
D、濁液、溶液、膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列中學化學中常見物質的轉化關系如圖,反應條件及部分反應物和產物未全部注明,已知A、D為金屬單質,其他為化合物.

(1)寫出B的化學式
 

(2)寫出反應A+B→C+D的一種應用
 

(3)寫出過量的D與稀硝酸反應的離子方程式:
 

(4)H→I的化學方程式:
 

(5)某同學認為物質J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態,若要確定其中低價陽離子的存在最好應選用
 

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液.

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同步練習冊答案
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