【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，莽草酸的結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是( )
A.分子式為
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成反應和取代反應D.1mol莽草酸與足量的Na反應，標況下生成33.6LH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化主要反應C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是____________。
（2）在一定溫度下，向2.0 L固定容積的密閉容器中充入2 mol H2和1 mol CO，經過一段時間后，反應4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反應速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②達到平衡時，H2的轉化率為__________________；
③在上述溫度下，該反應的平衡常數K＝______________________；
④能表明該反應達到平衡狀態的是________（填序號）；
A CO的轉化率等于H2O的產率 B 混合氣體的平均相對分子質量不變
C v（CO）與v（H2）的比值不變 D 混合氣體的密度不變
⑤在上述溫度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），則化學平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，它可以發生反應的類型有（ ）
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③④B. ①②④⑤
C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥
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【題目】吡喹酮（H）是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：I R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii 
+R′-NH-R＂+NaOH
+NaCl+H2O（R、R′表示烴基，R＂表示烴基或H）
（1）A 屬于芳香烴，其名稱是________________________。
（2）步驟②的反應類型是_______________________________。
（3）B 的一種同分異構體，含苯環且核磁共振氫譜中出現三組峰，其結構簡式為______________。
（4）③中 1mol C 理論上需要消耗__________________mol H2生成 D。
（5）④的化學方程式是 ________。
（6）F 中含氧官能團是 
和_______________________（填名稱）。
（7）試劑 a 的結構簡式是___________________。
（8）G→H 分為三步反應，J 中含有 3 個六元環，寫出 I、J 的結構簡式。
I：_____；J：_____。
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【題目】《環境科學》曾刊發我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數的值）下列說法正確的是
A.1 molSO4-· （自由基）中含50NA個電子
B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷
C.1 mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵
D.轉化過程中，若共有1 mol S2O82-被還原，則參加反應的Fe為56 g
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【題目】圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述錯誤的是
A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
B. 在非生物界中都能找到，體現生物界與非生物界的統一性
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
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【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH
與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發)，下列說法不正確的是( )
A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol
B. 隨著NaOH的加入，
不斷增大
C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)
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【題目】Ⅰ.為了探究一種固體化合物甲（僅含3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：(氣體體積已經換算成標準狀況下的體積）
請回答：
（1）寫出化合物甲的化學式________。
（2）寫出形成溶液C的化學方程式：_____________。
（3）寫出氣體A通入溶液D中，發生反應的離子反應方程式__________。
Ⅱ.近年來化學家又研究開發出了用 H2和CH3COOH 為原料合成乙醇（反應Ⅰ），同時會發生副反應Ⅱ。
反應Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2(g)
CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H1
反應Ⅱ. CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2＞0
已知：乙醇選擇性是轉化的乙酸中生成乙醇的百分比。請回答：
（1）反應Ⅰ一定條件下能自發進行，則△H1 ___0。（填“＞”或“＜”）
（2）某實驗中控制 CH3COOH 和 H2 初始投料比為 1∶1.5，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
溫度（K） | 催化劑 | 乙酸的轉化率（%） | 乙醇選擇性（%） |
573 | 甲 | 40 | 50 |
573 | 乙 | 30 | 60 |
673 | 甲 | 55 | 35 |
673 | 乙 | 40 | 50 |
①有利于提高CH3COOH轉化為CH3 CH2OH平衡轉化率的措施有______。
A 使用催化劑甲 B 使用催化劑乙
C 降低反應溫度 D 投料比不變，增加反應物的濃度
E 增大CH3COOH和H2的初始投料比
②673K甲催化劑作用下反應Ⅰ已達平衡狀態，測得乙酸的轉化率為50%，乙醇的選擇性40%，若此時容器體積為 1.0L，CH3COOH 初始加入量為2.0mol，則反應Ⅰ的平衡常數 K= _____。
③表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CH3COOH轉化成CH3CH2OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________。
（3）在圖中分別畫出I在催化劑甲和催化劑乙兩種情況下“反應過程-能量”示意圖。_____
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究小組用粗銅(含雜質Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl。
(1)制備CuCl2·2H2O晶體：
① B裝置中發生反應的化學方程式是_________________
② 裝置C中粗銅粉末(含雜質Fe)與氣體充分反應時的生成物是______________
③ 反應完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解，再調節pH值除雜，經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，為了制取CuCl采用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)：
已知：
④儀器X的名稱是__________
⑤實驗操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥裝置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質。請分析產生CuCl2雜質的原因是__________________________
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