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要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入　　　

[　　]

A．氨水　　　B．氫氧化鋇　　　C．純堿　　　D．碳酸鋇

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列編號對應的儀器名稱
①：

蒸餾燒瓶

；
②：

冷凝管

；
④：

容量瓶

；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

④

．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

酒精燈

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

蒸餾

．實驗過程中通入冷卻水的方向是

g→f

（填“g→f”、“f→g”）．
（4）現需配250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

．
Ⅱ草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀等．現從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2- 和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗步驟是：①稱量→②溶解→③過濾→④（再過濾）→⑤濾液蒸發→⑥冷卻結晶
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

（填選項的標號）．
A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重
C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于

濾液中混有不溶性雜質

．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解，如何證明溶液中有SO₄^2-．

取少許溶液于試管中，加入稀鹽酸后，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-，反應離子式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質20℃時的溶解度數據有：

物質	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	CaSO₄	MgSO₄
溶解度（g/100gH₂O）	9.0×10^-4	1.5×10^-3	1.0×10^-2	1.7×10^-1	2.1×10^-1	26.7

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：

Mg（HCO₃）₂

△

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

Mg（HCO₃）₂

△

Mg（OH）₂↓+2CO₂↑，MgCO₃+H₂O

△

Mg（OH）₂↓+CO₂↑

．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去．試劑X是

（填序號）．
A．食醋 B．氯化鋇C．碳酸鈉 D．碳酸氫鈉
CaSO₄能轉化為物質Y的原因是（用文字敘述）

碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度

．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）

Mg（OH）₂和CaCO₃

．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應．現取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL，至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是

0.01mol/L

（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除掉粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鎂等雜質．現設計一個除雜質的方案，把鹽溶于水，過濾成澄清溶液，再進行下列各步驟的處理：①加入氯化鋇溶液至沉淀完全；②用鹽酸調節pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④過濾沉淀；⑤加入碳酸鈉溶液至沉淀完全；⑥蒸發濃縮使NaCl晶體析出．對上述各處理步驟的順序安排合理的是（　　）

A、①②③④⑤⑥

B、③①⑤④②⑥

C、②①③④⑤⑥

D、②③⑤④①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入

A.
氨水
B.
氫氧化鋇
C.
純堿
D.
碳酸鋇

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要使含有鹽酸的氯化鋇溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，最好加入