Question

12．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

• A． 向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D． 向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣少量只氧化二價鐵離子；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣，碳酸鈉和水；
D．硝酸根離子在酸性環境下具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子．

解答 解：A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．