Question

實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得的溶液小心轉入

 

中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線2-3cm處，改用

 

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序為（填序號）

 

．
（2）上段文字中的A、B處相應的儀器應該是

 

 和

 

．
（3）若沒有進行操作④，則所配溶液的濃度會

 

，若加蒸餾水不慎超過了刻度標線，濃度

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟對各操作進行排序；
（2）②根據配制的溶液體積選用容量瓶的規格；③定容時先直接加水定容，最后需要改用膠頭滴管定容；
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小；加水超過容量瓶刻度線，會導致配制的溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制500mL溶液時需要使用500mL容量瓶，將溶解后的溶液轉移到500mL容量瓶中；
定容的正確方法為：先直接向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度標線2-3cm處，然后改用膠頭滴管進行定容，
故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中溶質氯化鈉的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
定容時如果加水超過容量瓶刻度線，會導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．