Question

17．利用氧化還原反應原理配平化學方程式：
4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

Answer 1

分析 該反應中，Zn的化合價從0價變為+2價，化合價升高2價；硝酸中+5價N元素被還原為+1價，化合價降低4價，生成氧化氮至少降低8價，化合價變化的最小公倍數為8，根據化合價升降相等判斷Zn、硝酸鋅和氧化氮的計量數，然后利用質量守恒定律配平即可．

解答 解：Zn的化合價從0價變為+2價，化合價升高2價；硝酸中+5價N元素被還原為+1價，化合價降低4價，生成氧化氮至少降低8價，化合價變化的最小公倍數為8，則Zn的計量數為：$\frac{8}{2}$=4，氧化氮的計量數為：$\frac{8}{8}$=1，然后利用觀察法配平可得：4Zn+10HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
故答案為：4；10；4；1；5．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應的特征為解答關鍵，注意掌握根據化合價升降相等配平氧化還原反應的方法，試題培養了學生的靈活應用能力．