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如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是


A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應
B．氫離子在負極得電子
C．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
D．電子從銅極經(jīng)導線流向鋅極
A
活潑金屬做負極，故Zn為負極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；氧化反應，銅做正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電子從負極流向正極，故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量酸），下列說法正確的是（   ）
A．電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．負極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池在工作時，下列敘述正確的是
A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（   ）
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則A、B、C分別為

A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（每空2分共8分）在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12 g的氣體，(1) 銅鋅原電池的正、負極的電極反應：
正極：_______________________________ 負極：____________________________  
(2) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___    __g的鋅溶解。
(3) 銅電極產(chǎn)生12 g氣體的過程中有___     __mol的電子發(fā)生了轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．堿性鋅錳干電池的負極材料為二氧化錳
B．堿性氫氧燃料電池工作時負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O
C．鉛蓄電池放電時負極反應為：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
D．鋅一銅一稀硫酸構成的原電池工作時，H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中,看到的現(xiàn)象是        。鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為        _______ 。
（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應離子方程式為_________________。
此時鋁棒做     極，該極的電極反應方程式為                           。
（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做     極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完。回答下列問題：
寫出正極的電極反應式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負極的電極反應式為                                  。
（2）試計算：銅片上共放出        L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子     mol，稀硫酸的物質的量濃度為              mol／L。

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同步練習冊答案
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