Question

【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO－就多，反應速率就快。A正確；B、IO-是I-與H2O2發生反應的中間產物，由于開始時未加入該物質，反應結束，該物質也不存在，因此IO－不是該反應的催化劑。B錯誤；C、1mol H2O2放出熱量98kJ，因此反應熱是－98kL/mol，C錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，同一化學反應，用不同物質來表示化學反應速率時，速率的比等于方程式該物質前邊的計量數的比，因此用H2O2和O2表示的化學反應速率是不同的。D錯誤，答案選A。

【考點地位】本題主要是考查外界條件對反應速率的影響、活化能等有關判斷。

【名師點晴】本題的解題要點為：首先要認識反應原理，然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題，看清問的問題、關鍵字眼，避免造成不必要的丟分。化學反應速率是化學教學中的重要理論。催化劑對化學反應速率的影響、化學反應速率的表示、反應的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質H2O2來實現，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低。化學反應有快慢之分，反應過程既有物質變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現。考查了學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。