Question

完全燃燒某氣態烷烴5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烴的式量
（2）此烷烴的化學式．

Answer 1

分析：設此烷烴的分子式為C_nH_2n+2，根據燃燒的通式C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂ 

點燃

 n CO₂+（n+1）H₂O 計算．

解答：解：設此烷烴的分子式為C_nH_2n+2，
 C_nH_2n+2+

3n+1

2

O₂ 

點燃

 n CO₂+（n+1）H₂O 
14n+2                   n     n+1
 5.8g                0.4mol   0.5mol
解得n=4，
則（1）烷烴的式量為12×4+2×4+2=58，
答：烷烴的式量為58，
（2）n=4，此烷烴的化學式為C₄H₁₀，
答：烷烴的化學式為C₄H₁₀．

點評：本題考查有機物分子式的計算，題目難度不大，注意根據燃燒的通式計算即可解答．