Question

某現代化的自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數據，下列說法正確的是（　�。�

• A、用該儀器測定碳酸飲料，pH小于7
• B、無論什么溫度，該儀器測定HAc與NaAc的混合溶液，pH一定小于7
• C、用該儀器測定某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH一定大于6
• D、在80℃時，測定某溶液pH=7，若不校正，pH應小于7

Answer 1

考點：溶液pH的定義,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸飲料中二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離出氫離子，溶液呈酸性；
B．HAc與NaAc的混合溶液，未知HAc與NaAc的物質的量相對大小，溶液PH取決于NaAc水解和HAc電離的相對大��；
C．某溶液pH等于6，該溶液在原溫度下pH不一定大于6；
D．80℃溫度高于常溫，離子積常數K_w變大，pH應變小；

解答： 解：A．碳酸飲料中，二氧化碳與水反應生成碳酸反應的化學方程式為：CO₂+H₂O?H₂CO₃，所以碳酸飲料的pH小于7，故A正確；
B．HAc與NaAc的混合溶液，當HAc大量時溶液呈酸性，pH一定小于7，但當有大量NaAc，極少量HAc時，由于Ac^-水解大于HAc電離呈堿性，pH大于7，故B錯誤；
C．自動酸度測定儀有自動校正溫度的功能，能把不同溫度下測得的pH自動校正為常溫下的數據，常溫下某溶液pH等于6，說明溶液呈酸性，當溫度高于常溫時，pH一定小于6，故C錯誤；
D．離子積常數K_w=c（H⁺）×c（OH^-）受溫度影響，當溫度越高，電離程度越大，K_w越大，反之相反，常溫下測定某溶液pH=7，pH=-lg〔H⁺〕，c（H⁺）=10^-7 mol?L^-1，80℃溫度高于常溫，c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，若不校正，pH應小于7，故D正確；
故選AD．

點評：本題主要考查了溶液的PH與氫離子、酸堿性、K_w間的關系，題目難度不大，注意離子積常數K_w=c（H⁺）×c（OH^-）受溫度影響，當溫度越高，電離程度越大，K_w越大，反之相反．