Question

0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分反應后，在標準狀況下生成5.04L H₂和25.65g該金屬的硫酸鹽。若該金屬元素原子核內的質子數比中子數少一個，試通過計算確定該金屬元素在周期表中的位置。

Answer 1

解：n（H₂）=

生成H₂時轉移電子總數為n（e^―）=0.225mol×2=0.45mol 

設該金屬的化合價為+n價，0.15mol×n=0.45mol

解得n=3，所以該金屬的硫酸鹽的化學式為M₂(SO₄)₃ 

n（M）=0.15mol n[M₂(SO₄)₃]=0.15mol×

設該金屬的摩爾質量為M，則得

0.075mol×(2M+96g?mol^―1×3)=25.65g

解得M=27g?mol^―1

該金屬的摩爾相對原子質量為27，原子序數為13，是鋁元素。

在周期表中第3周期第ⅢA族。