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已知某溫度下，幾種酸的電離常數如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH₃COONa

D．NaNO₂

試題分析：：相同的濃度，酸的電離常數越大，說明其酸性越強，由題干可以知道K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1^、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1，HF的電離常數最大，所以其酸性最強，所以其鹽的水解程度較小，即pH最小，所以本題的答案為B。
點評：本題考查了酸的電離常數，鹽類水解，這些知識點是高考考查的重點和難點，本題難度不大。

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（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序號).
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