Question

【題目】（1）已知1g硫完全燃燒釋放的熱量為akJ，寫出硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__；

（2）真空碳熱還原-氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（3）已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3放出99kJ的熱量，請回答下列問題：

①圖中A表示___；

②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__(填“有”或“無”)影響；

③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”“降低”)。

Answer 1

【答案】S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol a+b 2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的總能量 無 降低

【解析】

（1）燃燒熱表示在25℃，100kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。1g硫完全燃燒釋放的熱量為a kJ，則1mol硫完全燃燒放出的熱量為32a kJ，故硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g) = -32a kJ/mol；

（2）根據(jù)蓋斯定律可知，將以上兩個熱化學(xué)方程式相加即可得到目標(biāo)方程，故=(a+b)kJ/mol；

（3）①A為反應(yīng)物總能量，即表示2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的總能量；

②E為該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱只與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與活化能無關(guān)，故E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

③催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，故能使B點降低。