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4．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是（　　）
A．H、D、T互為同分異構體B．次氯酸的結構式為 H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式 為：D．S2-的結構示意圖為：

分析 A、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體；
B、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成；
D、硫離子的核外有18個電子．

解答 解：A、分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，而H、D、T均為氫原子，故不是同分異構體，故A錯誤；
B、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故結構式為H-O-Cl，故B錯誤；
C、氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，故電子式為，故C錯誤；
D、硫離子是由硫原子得兩個電子形成的，故硫離子的核外有18個電子，故硫離子的結構示意圖為，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常用的化學用語，難度不大，應注意共價化合物和離子化合物的電子式的書寫方法的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發生銀鏡反應，生成10.8g的銀，而燃燒等量的有機物時，須消耗氧氣6.72L（標準狀況），該有機物是（　　）
A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．丁醛D．甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．結構簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．草酸廣泛分布于植物、動物體中，并在不同的生命體中發揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業原料，在工農業生產中具有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）草酸是一種常見的有機化合物，結構簡式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價為+3，草酸官能團的名稱是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級電離常數如表：
草酸碳酸
一級電離常數（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二級電離常數（Kad）6.4×10-35.6×10-11
寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應的化學方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和動物攝入草酸過多，可能會導致結石．結石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數表達式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也稱“EDTA”）是一種能結合二價金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結合Ca2+生成可溶性物質，平衡正向移動，結石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當滴入NaOH溶液的體積為7.5mL時，測得溶液為酸性，則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當滴入NaOH溶液的體積為10mL時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的純度可用KMnO4溶液測定（雜質不與KMnO4反應）．步驟是：
①稱取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內不褪色，實驗過程中消耗14.80ml KMnO4溶液，則草酸晶體的純度為（結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3•3H2O．實驗過程如下：
（1）寫出Al2O3和硫酸反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）酸溶中加快反應速率，可采取的措施有加熱、溫度升高（寫出兩種即可）．
（3）濾渣a的主要成分為H2SiO3和SiO2．
（4）加入H2O2氧化時發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（5）加入氨水的目的是除去溶液的鐵離子和鋁離子．
（6）c試劑為Na2CO3溶液．
（7）簡述操作d的過程過濾、洗滌、低溫干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置．
試回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應的接觸面積．
（4）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用的措施是水浴加熱、如何防止E中液體揮發？將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（5）F裝置中干燥管內所盛物質是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰），作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．
（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：

（1）可用來實驗室制氨氣的發生裝置是B，反應的化學方程式為2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）可用來實驗室制備Cl2的發生裝置是A，發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾氣處理時，D中燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應，則該金屬氯化物的化學式可表示為（　　）
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④還原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④

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