Question

4．已知常溫下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，下列敘述正確的是（　　）

• A． AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的小
• B． 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明K_sp（AgCl）＜K_sp（AgBr）
• C． 將0.001 mol•L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl，無沉淀析出
• D． 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

Answer 1

分析 A．K_SP只與溫度有關，溫度不變，則溶度積不變；
B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生；
C．計算出銀離子與氯離子的濃度濃度商Qc，然后與與K_SP比較；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀．

解答 解：A．K_SP只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp與在純水的相等，故A錯誤；
B．沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＞K_SP（AgBr），故B錯誤；
C．在AgCl飽和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=0.001mol•L^-1×0.001mol•L^-1=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，所以混合液中會產生沉淀，故C錯誤；
D．銀離子與氨水生成氫氧化二氨合銀，使平衡向右移動，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，題目難度中等，側重于計算以及概念理解的考查，注意把握計算公式的應用，試題培養了學生的靈活應用能力．