Question

某校課外化學小組設計如下裝置制備少量氯氣并進行系列實驗（夾持及加熱儀器已略）．

（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請寫出裝置A中的化學反應方程式

 

；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

 

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

 

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	堿石灰	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到D中無色溶液逐漸變為

 

色，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會兒，可以觀察到的現象是

 

；
經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，你若同意該建議，請說明其中不足的原因是

 

（若不同意，則該空不用寫）
（5）實驗后，用玻棒蘸取新制的氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是

 

（填選項）

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氯氣的化學性質

專題：

分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）A中制取的氯氣含有揮發出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；
（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；
（5）氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，次氯酸具有漂白性．

解答： 解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl₂中的HCl；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；
（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，說明氯氣的氧化性強于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；
故答案為：橙；E中液體分為兩層，下層（CCl₄層）為紫紅色；
（5）根據氯水的成分：含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化學漂白，中間的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁邊的一部分沒有和次氯酸發生反應，所以仍然有指示劑的效用，氯水的酸性使得PH試紙顯紅色，故選B．

點評：本題以氯氣的制取及性質檢驗為載體綜合考查實驗的相關知識，注意化學方程式的書寫、氯水的漂白性，題目難度中等．