取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性．根據這一特點科學家發明了電動勢(E)法測水泥初凝時間，此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有關說法不正確的是( )
A．工業上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發生氧化反應
C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。
根據圖示回答問題：
（1）寫出下列物質的化學式： C ，E ，I ，J 。
（2）反應①的離子方程式是_____________________；反應②的化學方程式是________________________；
（3）F與I反應的離子方程式是__________________；
（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發生氧化還原反應的離子方程式是_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是( )
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA
③2L 1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
⑤在2L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.2NA
⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑦1mol羥基中電子數為10NA
⑧20gD2O含有的電子數為10NA
⑨7.8g
中含有的陰離子數為0.2NA
⑩8.7 g 
與40 mL 10 
的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數為0.1NA
A．①②④⑧ B．③⑥⑨⑩ C．④⑤⑧⑨ D．④⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na2O2）組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為1%，那么混合物中鈉元素的質量百分數約為
A．46% B．57.5% C．58.4% D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存
B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存
C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小
D．常溫下，水電離出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：
（1）金屬M為 。
（2）加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ，加入氨水的作用是 。
（3）CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學方程式為 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其目的是 ，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為 。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol?L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關氯氣和氯水性質的敘述正確的是
A．使濕潤KI淀粉試紙變藍色的氣體一定是氯氣
B．飽和氯水久置時Cl－增多、水分子減少
C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
D．可用pH試紙測定氯水的pH
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
分氟及氟產品在工農業生產中應用非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態氟原子核外電子的運動狀態有____________種，這些電子的電子云形狀有___________種；氟原子的外圍電子排布式為______________；
(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有______ _；與HF2-互為等電子體的分子有________；(舉一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為_____________，畫出N2F2可能的結構式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于____________晶體．
(5)氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位數分別為_______和_____；
②列式表示氟化鈣晶體的密度______________g•cm-3(不必計算出結果)。
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