Question

現有A～H 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下．請據此回答下
列問題：

(1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵
的是________．
A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是_ _ ___．
A．EA₃         B．AG      C．FG₃              D．DG₄
(3)由A、E組成的一種化合物化學式為EA₅，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩定結構，試寫出該化合物的電子式________，該物質屬于________(填“離子”或“共價”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體．這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是______，溶于水時破壞的是________(填化學鍵類型)．

Answer 1

（1）B    C （2）CD  （3）略離子化合物 （4）離子鍵  離子鍵和共價鍵

解析試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，A～H8種短周期元素分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S。
（1）活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素之間容易形成共價鍵，據此可知，原子間反應最容易形成離子鍵的是鈉和氯，答案選B；容易形成共價鍵的是碳和氯，答案選C。
（2）如果化合物中元素化合價的絕對值和該元素最外層電子數之和滿足8，則該原子就滿足8個電子的穩定結構，所以選項CD正確，答案選CD。
（3）均由A、B、H和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，則該化合物是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，放出的氣體是SO₂。其中相對分子質量是120的是硫酸氫鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，則該化合物熔化時破壞的是離子鍵，溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。