【題目】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】
試題分析：在氯水中存在反應： Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，若反應使溶液中c（HClO）增大，則溶液的漂白性會增強。A．由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c（HClO）增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B．若加入稀硫酸,使溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D．加入二氧化碳的水溶液，電離產生氫離子，使化學平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；故選A。
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【題目】下列有機物的系統(tǒng)名稱中，正確的是( )
A．2，4，4-三甲基戊烷 B．4-甲基-2-戊烯
C．3-甲基-5-異丙基庚烷 D、1，2，4-三甲基丁烷
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【題目】將乳清蛋白、淀粉、胃蛋白酶、唾液淀粉酶和適量水混合裝入一容器內，調整pH值2．0，保存于37℃的水浴鍋內。過一段時間后，容器內剩余的物質是
A. 淀粉、胃蛋白酶、多肽、水
B. 唾液淀粉酶、胃蛋白酶、多肽、水
C. 唾液淀粉酶、麥芽糖、胃蛋白酶、多肽、水
D. 唾液淀粉酶、淀粉、胃蛋白酶、水
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【題目】下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）標簽上鈣含量中，鈣是指 ；（填元素、單質、化合物、其他）
（2）為了檢驗此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質是 ；
（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下二氧化碳 67.2亳升。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)。（列出計算過程）
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【題目】下列說法不正確的是
A. 蛋白質、蔗糖、油脂在一定條件下都能水解
B. 乙酸、乙醇都能與鈉反應產生H2
C. 乙烯和聚丙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 分子式為C6H6的有機物可能是混合物
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是 （ ）
選項 | A | B | C | D |
|
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al（OH）3 | FeCl2 | CuCl2 |
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【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－
2H2↑+NCl3
B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
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