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已知反應①SO₃+H₂O=H₂SO₄；②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③2F₂+2H₂O=4HF+O₂； ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據上述反應，試回答： ⑴上述反應中不屬于氧化還原反應有。 ⑵H₂O被氧化的是，被還原的是 ⑶是氧化還原反應，但水既不被氧化，又不被還原的是。

答案：(1)① (2)③ ④ (3) ②

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--化學與技術]硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市
D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產中通常用

98.3%的濃硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉化率為

80%

；該條件下的平衡常數為

1.6×10³

．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少

．
（6）在硫酸工業尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

石灰水

（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為

．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式

．（或化學鍵

離子鍵、共價鍵

）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現弱酸性，寫出其電離方程式：

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉化率為

80%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉化率與溫度關系如丙圖，則T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河西區二模）已知反應2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），混合體系中SO₃的百分含最和溫度的關系如右圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列敘述不正確的是（　　）

A．△H＜0

B．反應進行到狀態點X時，V_正＜V_逆

C．T₁、T₂溫度反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

D．若在恒溫、恒壓條件下向上述反應平衡點Y體系中通入氦氣，則平衡向逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：

控制反應的開始和停止

．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現象？

生成無色氣體并變為紅棕色

；請用化學方程式解釋：

SO₂+HNO₃=H₂SO₄+NO2NO+0₂=2NO₂

．
（3）已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO₂和O₂，經過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態的是

．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO₂）：c（O₂）：c（SO₃）=2：1：2
C．容器內氣體分子總數不隨時間變化
D．相同時間內，消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
（4）將0.23mol SO₂和0.11mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO₃．則用SO₂濃度變化來表示反應速率為υ（SO₂）=

0.06mol/L?min^-1

．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO₃和 0.15mol O₂，則平衡

不移動

（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O₂，則重新達到平衡時，SO₂的平衡濃度

減小

．（填“填大”、“不變”或“減小”），O₂的轉化率

減小

（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₂的體積分數

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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