Question

可逆反應：2NO₂2NO+O₂ 在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是(   )
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②單位時間內生成n molO₂的同時，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態         ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

Answer 1

A

解析試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。顏色深淺和濃度有關系，所以④正確。①中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。②中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比，因此②中的關系始終是成立，不正確。平衡時濃度不再發生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，③不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，⑤不正確，答案選A。
考點：考查平衡狀態的判斷
點評：判斷化學平衡狀態的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質)；②各組分含量(百分含量、物質的量、質量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比 (任何情況下均適用)；②有氣態物質參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數和相等，則混合氣體平均相對分子質量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。