下列說法正確的是：
A. 分子中一定存在共價鍵
B. 在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數都是6
D. 共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大
科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B. b點所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C. 對應溶液的導電性：b > c
D. a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大
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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題
已知具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構，這一原理稱為“等電子原理”。根據等電子原理，下列各組粒子結構不相似的是（ ）
A. BCl3和PH3 B. NH4+和CH4 C. NO3-和CO32- D. CO2和N2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
當向藍色的硫酸銅中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色。根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的是
A. Cu2+和Ag+相似，能與NH3結合生成銅氨配離子
B. 白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發生復分解反應
C. 白色沉淀為+1價銅的某種硫酸鹽，在酸性條件下發生了自身氧化還原反應
D. 反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中不存在氫鍵的是( )
A．冰醋酸中醋酸分子之間
B．液態氟化氫中氟化氫分子之間
C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是
A. 質子數c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－
B. 氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C. 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W
D. 電負性Z＞Y＞W＞X
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+
B. 氣態氫化物的穩定性HD＜H2C
C. 形成的簡單離子的還原性E－＞D－
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4＞HEO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖是元素周期表的一部分（1～36號元素），試回答下列問題：
（1）D的元素符號是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
（2）F、G、I、K、M對應的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。
（3）請寫出MY2的電子式：______。
（4）常溫常壓下，上表中的元素對應的單質為有色且是氣態的有_________。
（5）X的非金屬性_____于J（填“強”或“弱”），請用化學方程式證明上述結論______。
（6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為_________，反應后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現象為：____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。回答下列問題：
（1）基態P原子的核外電子排布式為__________，有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。
（2）磷的一種同素異形體——白磷（P4）的其鍵角為_________，推測其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度
（3）兩種三角錐形氣態氫化物膦（PH3）和氮（NH3）的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。
（4）PCl3中心原子雜化軌道類型為________，VSEPR 模型為_______。
（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其立方體晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構，試判斷其熔點______（填“高于”或“低于”）金剛石熔點。
已知其B-P鍵長均為x cm，則其密度為_____g/cm3（列出計算式即可）
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