Question

12．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　　）

• A． H⁺被氧化
• B． SO₄^2-向正極移動
• C． Cu片逐漸溶解
• D． 溶液酸性減弱

Answer 1

分析 Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，Zn為負極、Cu為正極，負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子從負極沿導線流向正極；溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此進行解答．

解答 解：負極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu、SO₄^2-不參與電極反應，原電池工作時，陰離子向負極移動，
A．正極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子得到電子被還原，故A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，所以SO₄^2-向負極移動，故B錯誤；
C．Cu為正極，正極上氫離子得到電子，銅的質量不變，故C錯誤；
D．該裝置的正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以溶液中c（H⁺）逐漸減小，溶液酸性減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理為解答的關鍵，側重電極、電極反應的考查，題目難度不大．