某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
| A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極 |
| B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42- |
| C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動 |
| D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產生0.5mol H2SO4 |
科目：高中化學 來源：浙江省2009-2010學年第二學期高二3月月考化學試卷 題型：選擇題
某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動
D．在標準狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應為1.12 L·min-1
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某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2+O2-+H2O -2e-=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動
D．在標準狀況下，理論上每消耗11.2L SO2，則可產生0.5mol H2SO4
【解析】氧氣是得電子得，所以氧氣在正極通入。SO2在反應中失去電子，在負極通入，所失去得電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中得陽離子向正極移動。因為交換膜只允許氫離子通過，所以負極得電極反應式為SO2+2H2O -2e－＝4H++SO42-。所以正確的答案是D。
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某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動
D．在標準狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應為1.12 L·min-1
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某研究組設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸。關于該裝置的敘述正確的是
A．該裝置為原電池，通入O2的電極是負極
B．該裝置中，通入SO2的電極的電極反應式為：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．該裝置中，H+通過質子膜向左側移動
D．在標準狀況下，理論上若通入SO2速率為2.24 L·min-1，則通入O2速率應為1.12 L·min-1
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