【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
【答案】（1）Fe3O4、H2、Cu
（2）Fe3O4+ 4CO
3Fe + 4CO2
（3）Fe + Cu2+= Fe2++ Cu
【解析】試題分析：（1）根據題目信息可知，G為硫酸銅溶液，D為FeSO4溶液，C和G生成D和F，根據質量守恒定律可知，C是鐵，F是銅；C和E生成B和D，又知B是氣體單質，所以E是硫酸（鹽酸也可），B是氫氣；又因為C和氧氣燃燒生成A，說明A是四氧化三鐵。所以A、B、F的化學式分別為Fe3O4、H2、Cu。
（2）A→C轉化的化學方程式為Fe3O4+4CO
3Fe + 4CO2
（3）C和G反應的過程是鐵和銅鹽溶液的反應，其離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的氧化劑是ClO-,還原產物是N2
B．消耗1mol還原劑．轉移6mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AlN溶于強酸產生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式: 。
（2）實驗裝置(如下圖所示)
（3）實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞K2、K3,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與燒瓶內物質充分反應，記錄滴定管的讀數為b mL。
③待反應進行完全后,關閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量NaOH溶液,與燒瓶內物質充分反應。
④ (填入該步應進行的操作)，稱得D裝置的質量為z g。
（4）數據分析：①AlN的質量分數為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al4C3的質量分數為 (假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm mol/L)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）
A．既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是（ ）
①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構型為nsn ， B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是（ ）
A.A3BC4
B.A2BC4
C.A2BC3
D.A4BC4
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