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已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1< T2

B．平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)

C．反應速率：v(b)>v(a)

D．當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用系統命名法命名下列有機物

（2）寫出相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式。

（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為___________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為____ ______。

（4）有機物A的結構簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產物。則該單烯烴可能有____________種結構；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學孔德校區高二下6月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物分子在核磁共振譜中只給出一種信號的是（）

A．CH3CHO B．CH3CH3

C．HCOOH D．CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族,e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請填寫下列空白。

（1）e元素基態原子的核外電子排布式為____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是_________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式，寫出兩種)。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲________，乙；甲高溫易轉化為乙的原因是__________________。

（5）這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中，陰離子為，該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三5月高考拉練一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅： “爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是

A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強弱順序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均為弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)

D．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是（）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中學某研究性學習小組探究

AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。

步驟	現象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合	產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀變為黑色
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液	較長時間后，沉淀變為乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是。

（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的的離子方程式是，沉淀轉化的主要原因是。

（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶

解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

�。騒中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，產生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是。

②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_____ _。

（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。