【題目】2017年我國科學家研發了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區移向正極區
B. 放電時，正極反應式為Br3-+2e-=3Br-
C. 負極區電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發生副反應：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中通過0.1mol電子
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 反應CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
B. 合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度
C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深
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【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。
(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。
②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。
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【題目】有4支試管中分別進行如下表所示實驗，結論正確的是( )
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
B | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na＋、無K＋ |
C | 滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置 | 下層溶液顯紫色 | 原溶液中有I－ |
D | 通入過量CO2氣體 | 生成白色沉淀 | 原溶液中只有AlO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備備受人們的關注。
（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發生反應：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。
①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol
2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol
則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。
②下列不能說明該反應已達平衡狀態的是___（填序號）。
A．v正（N2O5）=2v逆（O2）
B．混合氣體密度不變
C．混合體平均摩爾質量
D．NO2的體積分數不變
③該反應自發進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。
④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。
⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。
（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。
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【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：
（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）反應①中鋁元素發生反應的離子方程式為_______________________。
（3）反應②的化學方程式為____________________________________。
（4）反應③發生時觀察到的現象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。
（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。
（6）請舉出固體A一種用途_________________________。
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【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：
已知：Ⅰ．RX
RCOOH；
Ⅱ．R—CH=CH2
R—CH2CH2Br；
Ⅲ．
。
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。
（2）C→D、H→I的反應類型分別為____、____。
（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發生加聚反應的化學方程式為____。
（4）F→G的化學方程式為____。
（5）H的結構簡式為____。
（6）同時滿足下列條件的C的同分異構體有__種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為____。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
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