Question

【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準	GB5461
產品等級	一級
配 料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。

②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

_______________________mg/kg。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋ 在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置 溶液由藍色恰好變為無色 1.0×10－5 4.2 ×102/w

【解析】

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式；
（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；
②如果不振蕩，二者反應不充分；
（3）①二者恰好反應時，溶液由藍色恰好變為無色；
②根據I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關系式計算但的物質的量；
③根據碘和食鹽質量之比進行計算。

（1）該反應中，KIO3中I元素化合價由+5價變為0價、KI中I元素化合價由-1價變為0價，轉移電子總數為5，再結合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②如果不振蕩，二者反應不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應，則溶液會由藍色轉化為無色，所以當溶液由藍色轉化為無色時說明反應完全，故答案為：溶液由藍色恰好變為無色；
②設碘的物質的量為x，
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
1mol 2mol
x 1.00×10-3molL-1×0.024L
1mol：2mol=x：（1.00×10-3molL-1×0.024L）
x=

=1.2×10-5mol，
故答案為：1.2×10-5；
③根據KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，
設每kg食鹽中碘的質量為y，
則y：1000g=0.508mg：wg，
y= =mg或mg。