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12．有機物最多可能有多少個碳原子共面（　　）
A．12B．11C．10D．9

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷．注意單鍵可以旋轉．

解答 解：在分子中，亞甲基中三個原子決定一個平面，可以和苯平面重合，苯環平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結構，所以最多有12個C原子（苯環上6個、亞甲基中2個、碳碳雙鍵上2個、碳碳三鍵上2個）共面．
故選A．

點評 本題考查有機物結構中共面、共線問題，難度中等，關鍵是空間想象，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，單鍵可以旋轉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：反應過程：
反應試劑、產物、副產物的物理常數：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續攪拌約需4～5h，靜置發現不再出現分層現象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率．
寫出并配平該反應化學方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應，此時反應離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標準濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質的物質的量為2.40×10-3mol．產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結果為96.00%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業名稱為氯堿工業，F的電子式；
（2）反應①的化學方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　　）
A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈
D．溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示蛋白質分子由簡到繁的結構層次的一組數字是（　　）
①氨基酸  
②C、H、O、N等元素  
③氨基酸分子相互結合  
④多肽
⑤形成一定的空間結構．
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：（每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質量比為（　　）
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導纖維D．工業上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業生產中應合理利用化學能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖．
放電時甲醇應從a處通入（填“a”或“b”），電池內部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據計算a 的數值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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