Question

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后在C電極表面有銅析出，試回答下列問題。

（1）A為電源的             極；

（2）E的電極反應(yīng)式為：                        ；

（3）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為                 ；

（4）在常溫下，現(xiàn)用丙裝置給鐵鍍銅，則H電極材料應(yīng)該是                 ，

當(dāng)丙中鐵表面析出銅的3.2g時(shí)，乙中溶液的PH值為               （假設(shè)溶液體積為1L）；

（5）在電解一段時(shí)間后在甲中加入適量          可以使溶液恢復(fù)到原來的濃度。

 

Answer 1

【答案】

（1）負(fù)極      （2）   2H+2e^-＝H₂↑    （3）  2:1:2:2      （4）   銅        13   

（5）CuO（若考慮到水開始電解Cu(OH)₂也可以）

【解析】考查電化學(xué)的應(yīng)用。

（1）C電極表面有銅析出，說明C是陰極，所以A是電源的負(fù)極，B是正極H、F、D都是陽(yáng)極，G和E是陰極。

（2）E是陰極，根據(jù)離子的放電順序可知，溶液中的氫離子放電，反應(yīng)式為2H+2e^-＝H₂↑。

（3）根據(jù)離子的放電能量可判斷，C、D、E、F電極產(chǎn)生的單質(zhì)銅、氧氣、氫氣和氯氣。根據(jù)電子的得失守恒可知，四種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:1:2:2。

（4）電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，H是陽(yáng)極，所以電極材料是銅。3.2g銅轉(zhuǎn)移電子是，所以乙中生成的氫氧化鈉是0.1mol，濃度是0.1mol/L，則pH＝13。

（5）甲中的電解產(chǎn)物是銅、氧氣和硫酸，所以要使溶液恢復(fù)到原來的濃度，應(yīng)該加入氧化銅。