Question

將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：乙烯與溴發生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質量為乙烯的質量，計算混合氣體、乙烯的物質的量，進而計算甲烷的物質的量，再計算甲烷的質量，據此解答．

解答： 解：乙烯與溴發生加成反應，溴的四氯化碳溶液增加的質量為5.6g，則：m（C₂H₄）=5.6g，n（C₂H₄）=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
而n（CH₄）+n（C₂H₄）=

11.2L

22.4l/mol

=0.5mol，所有n（CH₄）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
故原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比=4.8g：5.6g=6：7，
答：原混合氣體中甲烷與乙烯的質量之比為6：7．

點評：本題考查混合物計算，比較基礎，關鍵是明確乙烯與溴發生加成反應確定乙烯的質量．