Question

（2011?湖南模擬）設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．l.8gH₂O中含有電子數為0.8N_A

B．4.4 g丙烷所含化學鍵為N_A

C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 LO₂混合后分子總數為0.5N_A

D．分子數為N_A的CO和C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28 g

Answer 1

分析：A、依據質量換算物質的量，結合分子式計算電子數分析判斷；
B、依據質量換算物質的量，結合丙烷分子中的化學鍵特征分析判斷；
C、依據體積換算物質的量，結合一氧化氮和氧氣發生反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分析計算；
D、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；

解答：解：A、l.8gH₂O物質的量為0.1mmol，含有電子數為0.1mol×10×N_A/mol，即為N_A，故A錯誤；
B、4.4 g丙烷物質的量為0.1mol，所含化學鍵=0.1mol×（8+3-1）×N_A/mol=N_A，故B正確；
C、標準狀況下，5.6 L NO物質的量為0.25mol，5.6 LO₂物質的量為0.25mol，混合后發生反應2NO+O₂=2NO₂，依據數據計算發生反應的一氧化氮為0.25mol，生成二氧化氮為0.25mol，剩余氧氣物質的量為0.125mol，共為0.375mol，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，剩余混合后的分子物質的量小于0.375mol，故C錯誤；
D、分子數為N_A的CO和C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，但溫度和壓強未知，氣體體積不能計算，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量來計算微粒數、共價鍵、分子數等．