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【題目】用如圖所示裝置和相應試劑能達到實驗目的的是( )

選項

實驗目的

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性:S>C>Si

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

制備純凈的NO

濃硝酸

Cu

C

檢驗溶液X中含有CO32-

鹽酸

溶液X

澄清石灰水

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.非金屬元素最高價氧化物是水化物酸性越強,其非金屬性越強,根據強酸制取弱酸判斷;B.根據NO的性質和Cu與濃硝酸反應的產物判斷;C.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,溶液X中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根離子;D.除雜試劑選用氯水,引進了雜質氯離子,且將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,違反了除雜原則

硫酸能和碳酸鈉反應制得二氧化碳,二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成不溶性的硅酸,所以該實驗證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3,則非金屬性S>C>Si,A選項正確;Cu與濃硝酸反應生成NO2不生成NO,NO遇空氣中的氧氣立即生成NO2裝置廣口瓶上部有空氣,也得不得純凈的NO氣體,B選項錯誤;二氧化硫和二氧化碳都能夠時澄清石灰水變渾濁,無法檢驗溶液X中是否含有CO32-,C選項錯誤;除雜試劑選用氯水,氯水Na2SO3氧化成Na2SO4反應后引進了雜質氯離子,違反了除雜原則,無法達到實驗目的,D選項錯誤;正確選項A。

練習冊系列答案
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①該電池負極的電極反應式為__________________

②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42-

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____

(2)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃),在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2—,O2—穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極,在氧電極發生氧化反應得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”),請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式:________

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(2)另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示:

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下列說法正確的是

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若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液進行滴定,測得該CeCl3樣品的質量分數 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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