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水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）

A．圖中五

點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH₄Cl固體。

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合

后，溶液顯酸性

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）

X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態

B．t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度相等

D．若該反應只在某溫度T₀以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O

＋OH^－,如進行下列操作，則NH₃、NH

、H^＋、OH^－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時，c(NH₃) ,c(H^＋) ,PH值。
（2加入少量NaOH固體時，c(NH

) ,c(OH^－) ,PH值。
（3）加入NH₄Cl晶體時，c(NH

) ,c(OH^－) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水的電離平衡中，

和

的關系如下圖所示：

（1）A點水的離子積為1×10^-14，B點水的離子積為。造成水的離子積變化的原因是。
（2）25℃時，

在水溶液中的電離方程式為：

，

。
① 0.1 mol/L

溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L

溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：
。
（3）100℃時，0.01 mol/L

溶液的pH = 。
（4）100℃時，將pH =8的

溶液與pH =5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH =7，則

溶液與鹽酸的體積比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個溫度恒定的密閉容器中，發生反應2SO₂+O₂

2SO₃，請按要求回答下列問題．
[恒定壓強條件下]
(1)若開始時放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達平衡后，生成0.9 mol SO₃，這時SO₂的轉化率為________．
(2)若開始時放入4 mol SO₂和2 mol O₂，達平衡后，生成SO₃的物質的量為________。
[恒定容積條件下]
(3)若開始時放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達平衡后，生成a mol SO₃，則a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質的量，要使達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分別與(3)中平衡時完全相同，且反應正向進行，則必須滿足的等式關系是______________________．(用x、y、z代數式表示)，x的取值范圍是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）右圖所表示在密閉容器中反應：2SO₂(g)+O₂(g)