Question

海帶中含有碘元素，碘元素以碘離子（I^-）的形式存在．經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業上常用海帶為原料提取碘單質．查有關資料可知碘單質有升華現象．下面是某校化學探究小組設計的從海帶中提取碘單質的實驗，請完成下列實驗．
（1）將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在

坩堝

（填一種儀器名稱）中灼燒成灰燼．
（2）將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、

過濾

（填一種操作名稱）．
（3）在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的過氧化氫（H₂O₂）溶液，此時發生反應的離子方程式為

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（4）把（3）中所得的溶液注入

分液漏斗

（填一種儀器名稱）中，然后再加入四氯化碳，振蕩、靜置，可以觀察到四氯化碳層呈

紫紅

色．經分液得到碘的四氯化碳溶液，在這一實驗過程中，四氯化碳起

萃取劑

的作用．
（5）將碘的四氯化碳溶液中的碘單質和四氯化碳分離出來的方法是

蒸餾

．
（6）證明得到的固體是碘單質的化學方法是

取得到的固體碘單質少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作步驟灼燒來分析用到的實驗儀器；
（2）分離固體和液體用過濾；
（3）酸性條件下H₂O₂與I^-反應生成碘單質和水；
（4）分離互不相溶的液體用分液漏斗；碘的四氯化碳溶液為紫紅色；四氯化碳做萃取劑；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘單質和四氯化碳沸點不同，可以用蒸餾的方法分離；
（6）根據碘單質的特性遇淀粉顯藍色來檢驗；

解答：解：（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝；
故答案為：坩堝；
（2）分離固體和液體用過濾；故答案為：過濾；
（3）酸性條件下H₂O₂與I^-反應生成碘單質和水，其反應方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；故答案為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（4）分離互不相溶的液體用分液漏斗；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反應，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色，
故答案為：分液漏斗；紫紅色；萃取劑；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘單質和四氯化碳沸點不同，可以用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（6）淀粉溶液遇碘變藍色，可用來檢驗碘單質，所以操作為取得到的固體碘單質少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質，
故答案為：取得到的固體碘單質少許，將其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質；

點評：本題主要考查了實驗室里從海藻中提取碘，涉及到的知識點較多，掌握碘元素的有關知識及其計算是解答的關鍵，題目難度中等．