【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. MgO熔點高，可用于電解冶煉鎂
B. 酒精具有揮發性，可用于消毒殺菌
C. Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑
D. SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某無色水樣成分的檢驗,已知該水樣中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C
、S
、Cl-中的若干種離子,該小組同學取100 mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質量的變化如下圖所示:
(1)水樣中一定含有的陰離子是 ,其物質的量濃度之比為 。
(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式:
。
(3)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 。
(4)試根據實驗結果推測K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K+的物質的量濃度c(K+)的范圍是 (若K+不存在,則不必回答)。
(5)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子:(寫出實驗步驟、現象和結論)
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
B. 將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應生成的SO3分子數為0.5NA
C. lmolNa2O2中含有的陰、陽離子總數是4NA
D. 44g丙烷中含有的非極性鍵數為2NA
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【題目】已知還原性：SO
＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(不考慮Cl2與I2之間的反應)。下列說法不正確的是 ( )
A. 當a≥b時，發生的離子反應為SO＋Cl2＋H2O===SO
＋2H＋＋2Cl－
B. 當5a＝4b時，發生的離子反應為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C. 當a≤b≤
a時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為a mol≤n(e－)≤3a mol
D. 當a＜b＜a時，溶液中SO、I－與Cl－的物質的量之比為a∶(3a－2b)∶2b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是關于有機物A、B的信息：
根據表中信息回答下列問題：
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱為________；寫出在一定條件下，A發生聚合反應生成高分子化合物的方程式___________________________________________。
(2)A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當CnHm、CxHy分別出現屬于同類物質的同分異構體(分別為A、B的同系物)時，碳原子數的最小值n＝______，x＝________。
(3)B具有的性質是________。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750 ℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題：
(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？并請說明理由：_________________________________________________。
(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？
_________________________________________________________。
有機物A的核磁
共振氫譜圖
(3)將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中各元素的原子個數比是________。
(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結構簡式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色，據此判斷下列說法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．該反應表明硫酸具有酸性
C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．該反應中硫酸作氧化劑
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