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(1)已知下列熱化學方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=a kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+C?O2(g)△H2=b kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=c kJ?mol-1
試計算  FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的反應熱△H=
 
(用a、b、c表示)
(2)鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量.已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391KJ/mol,根據化學方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是
 

(3)25℃,1.01×105Pa時8g甲烷完全燃燒,當恢復至原狀態時,放出445kJ熱量,此反應的熱化學方程式為:
 

(4)1mol的乙醇完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水,放出1366.8kJ的熱量.寫出此反應的標準燃燒熱的熱化學方程式
 
考點:熱化學方程式,有關反應熱的計算
專題:化學反應中的能量變化
分析:(1)根據蓋斯定律將三個化學方程式進行處理計算反應的焓變;
(2)根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,據此計算;
(3)依據熱化學方程式書寫方法書寫,標注物質聚集狀態,計算對應化學方程式量下的焓變寫出熱化學方程式;
(4)依據燃燒熱的定義解答,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol,產物為穩定氧化物;依據1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱29.713kJ,結合燃燒熱的定義計算求出1mol乙醇完全燃燒放出的熱量,然后寫出熱化學方程式.
解答: 解:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJ/mol      ①
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=bkJ/mol    ②
   Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=ckJ/mol       ③
①×3-②-③×2得
 6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)△H=akJ/mol×3-bkJ/mol-ckJ/mol×2=(3a-b-2c)kJ/mol,
即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=(3a-b-2c)kJ/mol
故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=(3a-b-2c)kJ/mol;
(2)已知:H-H鍵能為436kJ?mol-1,N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1,令N≡N的鍵能為x,
對于反應N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,故x+3×436kJ?mol-1-2×3×391kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1
解得:x=945.6kJ?mol-1,故答案為:945.6kJ?mol-1
(3)8g甲烷即0.5mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出445kJ熱量,1mol甲烷反應燃燒反應放熱
445
0.5
kJ=890kJ,反應的熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;
故答案為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;
(4)燃燒熱是指:在25℃、101KPa時,1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量;
1mol的乙醇完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水,放出1366.8kJ的熱量,其燃燒熱的熱化學方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1
故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1
點評:本題主要考查反應熱的有關計算,難度中等,掌握反應熱與鍵能的關系是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表示正確的是(  )
A、N2的電子式:
B、CO2的電子式:O::C::O:
C、NaCl的電子式:
D、F-的結構示意圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba(OH)2溶液與硫酸的反應:OH-+H+=H2O
C、在Al(OH) 3中滴加鹽酸:Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是(  )
A、熱化學方程式未注明溫度和壓強時,△H表示標準狀況下的數據
B、熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量
C、在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應,也可以為吸熱反應
D、同一化學反應化學計量數不同,△H值不同.化學計量數相同而狀態不同,△H值也不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式:
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是
 

(2)如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖.該反應的熱化學方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ?mol-1;CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ?mol-1;甲烷和H2O(g)反應生成H2和CO2的熱化學方程式為
 

(2)工業合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g)f 2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
某溫度下,把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內,10min時反應達到平衡狀態,測得氮氣的平衡轉化率為60%,則10min內該反應的平均速率v(H2)=
 
mol?L-1?min-1,則該溫度下該反應的平衡常數K=
 
.欲增大氮氣的平衡轉化率,可采取的措施有
 
(寫一種措施即可).
(3)如圖所示裝置工作時均與H2有關.

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 

②圖2所示裝置中,通入H2的管口是
 
(選填字母代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知下列兩個熱化學方程式;
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式
 

(2)某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-;HA-?H++A2-
回答下列問題:
①Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 

②NaHA溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 

③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是(  )
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時間后,b極附近溶液呈紅色,則
(1)x是
 
極,CuSO4溶液的pH逐漸
 

(2)b是
 
極,電極反應式為
 

(3)Pt是
 
極,電極反應式為
 

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