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已知膽礬溶于水時,溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時,放出熱量為Q1kJ,而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4??5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,則Q1與Q2的關系是                    (    )

A.Q1>Q2    B.Q1<Q2    C.Q1=Q2    D.無法確定

D


解析:

由已知得CuSO4??5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l);△H=+Q(Q>0)……①,

CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq);△H=—Q1……②,

①—②得CuSO4??5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=Q1+Q,根據蓋斯定律:Q1+Q=Q2,故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ?mol-1則Q1、Q2的關系為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低.膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O(s)
  △  
.
 
CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol?L-1.室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ,則Q1與Q2的關系為( 。
A、Q1>Q2
B、Q1=Q2
C、Q1<Q2
D、無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則:(    )

A. Q1>Q2    B. Q1=Q2    C. Q1<Q2    D.無法比較

 

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科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省瓦房店市高一下學期期末考試 題型:選擇題

已知膽礬溶于水時,溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時,放出熱量為Q1kJ,而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);

△H=+Q2kJ/mol,則Q1與Q2的關系是

A.Q1>Q2            B.Q1<Q2             C.Q1=Q2        D.無法確定

 

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科目:高中化學 來源:09-10學年延安實驗中學高一下學期期中考試化學卷 題型:選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則:(    )

A. Q1>Q2    B. Q1=Q2    C. Q1<Q2    D.無法比較

 

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