Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在100℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=-40.69 kJ?mol^-1
• B、在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍
• C、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1，這里△H代表燃燒熱
• D、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應的△H為（g）+3H₂（g）→（g）-384 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量；
C、燃燒熱是可燃物完全燃燒放出的熱量；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和；

解答： 解：A、水的汽化熱是指1mol液態水變為氣態吸收的熱量，則1mol水蒸氣變為液態水放熱與之數值相等，符號相反，故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，每種物質的燃燒熱個定值，故B錯誤；
C、H燃燒生成液態水時才是燃燒熱，所以甲烷的燃燒熱的數值應大于a，故C錯誤；
D、苯環中的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵，不能按單雙鍵交替計算，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了汽化熱、燃燒熱、以及苯環中的特殊化學鍵，題目難度中等，平時學習中注意對基礎知識的掌握．