【題目】在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是( )
A.鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出
B.防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用
C.紅熱鉑絲會與氨水反應，使鉑絲腐蝕
D.防止爆炸
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法中正確的是
A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體
B. H2S的電子式可表示為
C. HCl、HBr、HI的穩定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高
D. NaHSO4在熔融狀態下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如圖所示
（3）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有____________
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．三腳架
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________
（5）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________
（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________
A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色
B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體
C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中c(HCO3－)·c(OH－)/c(CO32－)保持不變
B. 根據A點計算，Ka2(H2CO3)的數量級為10-3
C. B點所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
D. 當pH約為8時，溶液中開始放出CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫
主反應：①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol
副反應：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol
則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ，則該反應生成物的活化能為_________kJ。
（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式為_______________。
②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數為______________。
③圖中的壓強由小到大的順序是________________。
④根據主副反應分析，氫氣的產率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。
（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的( )
A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(s、l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。
(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。
(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等雜質，精制時所用試劑為：
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入試劑的順序是__________________。
(3)步驟②中，向精鹽溶液中應先通入________，再通入________。
(4)氯堿工業中，與電源負極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙，白煙的主要成分是________________________。
(5)實際生產中，常選用________作為沉淀劑，從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。
(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，反應的離子方程式為______________________________________。
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