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如圖是各物質的反應關系圖:已知A和E都是黃色粉末.F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等.請據此回答下列問題:

(1)寫出下列各物質的化學式:A.
Na2O2
Na2O2
  E
S
S
  F
SO2
SO2
H
H2SO4
H2SO4

(2)寫出圖中編號的化學方程式:①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
分析:F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等,則F是SO2,硫和氧氣反應生成二氧化硫,E是淡黃色粉末,則E是S,C是O2,A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣,則A是Na2O2,B是Na2CO3,二氧化硫反應生成G,G和水反應生成H,H能和銅反應生成二氧化硫,則H是H2SO4,G是SO3,結合物質的性質分析解答.
解答:解:F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等,則F是SO2,硫和氧氣反應生成二氧化硫,E是淡黃色粉末,則E是S,C是O2,A是淡黃色粉末且能和二氧化碳反應生成氧氣,則A是Na2O2,B是Na2CO3,二氧化硫反應生成G,G和水反應生成H,H能和銅反應生成二氧化硫,則H是H2SO4,G是SO3
(1)通過以上分析知,A是Na2O2,E是S,F是SO2,H為H2SO4,故答案為:Na2O2;S;SO2;H2SO4
(2)A是過氧化鈉,過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
H是硫酸,在加熱條件下,銅和濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫,反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O.
點評:本題考查了無機物的推斷,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查與運用,為高考常見題型,以“淡黃色粉末、有刺激性氣味有漂白性氣體”為突破口結合物質之間的轉化來推斷,常見淡黃色粉末有:溴化銀、硫、過氧化鈉,注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省連云港市高三上學期摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH30H(g)

(1)不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

 

①該反應△H        O,△S        0(填“>”或“<”),則該反              自發進行(填“一定能”、“一定不能”、“不一定”)

      ②實際生產條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右,選擇此壓強的理由是           

(2)某溫度下,將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得c(CO)=O.l mol·L -1

      ①該反應的平衡常數K=            

      ②在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的1/2,與原平衡相比,下列有

關說法正確的是                (填序號)。

    a.氫氣的濃度減少                                      b.正反應速率加快,逆反應速率也加快

    c.甲醇的物質的量增加                                d.重新平衡時n(H2)/n(CH30H)增大

    ③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH30H,欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同,則a、b應滿足的關系為          ,且欲使開始時該反應向逆反應方向進行,c的取值范圍是          

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

有關元素A、B、C、D的信息如下:
元 素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態氫化物(乙)反應生成鹽
B地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質量比為 7:12的化合物(丙)
C單質曾用于焊接鋼軌
D單質是生活中常見金屬,其制品在自然環境中被腐蝕呈現紅棕色
請回答下列問題:
(1)用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是______.
(2)有關C與D元素,下列說法正確的是______(填序號).
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車,都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池,C電極發生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應,生成物中A元素只顯其最高價態,該反應的離子方程式是______.
(4)現取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是______mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示.
①a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態的是______ 點.
②25min時,增加了______(填物質的化學式)______mol.
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是______ (填字母).

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年江蘇省淮安市洪澤中學高一(下)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態氫化物(乙)反應生成鹽
B最外層電子數是次外層電子數的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E最高正價與最低負價代數和為6
請回答下列問題:
(1)寫出物質甲與乙反應的離子方程式______
(2)下列說法不正確的是______(填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應的離子方程式為:______
(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示.
①該反應是由______開始反應的.(填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”.)
②a、b兩個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是______.
③前10min內用AO2表示的化學反應速率v(AO2)=______mol?L-1?min-1

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科目:高中化學 來源:2009年北京市朝陽區高考化學一模試卷(4月份)(解析版) 題型:填空題

有關元素A、B、C、D的信息如下:
元 素有關信息
A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態氫化物(乙)反應生成鹽
B地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質量比為 7:12的化合物(丙)
C單質曾用于焊接鋼軌
D單質是生活中常見金屬,其制品在自然環境中被腐蝕呈現紅棕色
請回答下列問題:
(1)用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是   
(2)有關C與D元素,下列說法正確的是    (填序號).
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車,都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池,C電極發生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應,生成物中A元素只顯其最高價態,該反應的離子方程式是   
(4)現取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是    mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示.
①a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態的是     點.
②25min時,增加了    (填物質的化學式)    mol.
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是     (填字母).

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:單選題

某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關 系圖,t3~t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是
[     ]
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 mol·L-1·s-1
B.t4~t5階段改變的條件為減小壓強,t5~t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C.B的起始物質的量為0.02 mol
D.該化學反應的表達式為:3A(g)B(g)+2C(g)

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