Question

在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應？
②被氧化的HCl的物質的量為多少？

Answer 1

分析：（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，結合反應的化學方程式計算．

解答：解（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，可表示為，
答：；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
①MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                         1mol   
m                           0.125mol
m=10.88g，
答：理論上需要10.88gMnO₂參加反應；
②MnO₂+4HCl（濃）

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
                           1mol            2mol    
                           0.125mol          n

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.25mol．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據元素化合價的變化以及反應的方程式進行計算即可．